呼酸呼碱代酸代碱口诀？

呼酸：呼吸性酸中毒。呼碱：呼吸性碱中毒。代酸：代谢性酸中毒。代碱：代谢性碱中毒。ph正常值为7.4±0.05。ph值≤7.35为酸中毒。ph值≥7.45为碱中毒。扩展资料三步法区别：

第一步，通过PH的值来判断为酸中毒还是碱中毒。

第二步，通过PaCO的值来判断是否存在呼酸。

谁能吧呼酸呼碱代酸代碱，呼酸＋代酸，呼酸＋代碱讲明白，通俗的语言啊容易理解？

今天我们就教大家一个相对简易的方法“三步大法”区分。

三步法包括：

第一步，通过PH的值来判断为酸中毒还是碱中毒

第二步，通过PaCO2的值来判断是否存在呼酸还是呼碱

第三步，通过BE和HCO3-来来判断是否存在代酸或是代碱

具体方法如下：

第一步，看PH值

PH：正常值：7.35～7.45，平均值：7.40

异常情况：PH↑——碱中毒 PH↓——酸中毒。

PH值在正常范围是代偿期，不在正常范围就是失代偿期。

PaO2：判断有无呼吸衰竭、缺氧情况。

第二步，通过PaCO2的值来判断是否存在呼酸还是呼碱

PaCO2：判断呼吸性酸碱中毒指标。

正常值：35～45 mmHg，平均值：40mmHg。

异常情况：PaCO2↑——呼酸；PaCO2↓——呼碱。

或者同向改变（PCO2增加，PH值也升高，反之亦然）为代谢性，异向改变为呼吸性。

第三步，通过BE和HCO3-来来判断是否存在代酸或是代碱

HCO3-：判断代谢性酸碱中毒指标。

正常值：22～27mmol/L

异常情况： HCO3-↑——代碱；HCO3- ↓——代酸

剩余碱（BE）：代谢性酸中毒时，BE负值增大；代谢性碱中毒时，BE正值增大。参考范围：-3～+3（注：在正负3之间）。

瓜子片石子可以养花吗？

瓜子片和石子没有土不可以养花，没有养份。

高铁酸钾可以养花吗？

高铁酸钾可以浇花，但是要少量。

高铁酸钾在化学品生产中主要用途，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。

代酸代碱呼酸呼碱区别顺口溜？

代酸是代谢性酸中毒、代碱是代谢性碱中毒、呼酸是呼吸性酸中毒、呼碱是呼吸性碱中毒。

代碱：代谢性碱中毒。ph正常值为7.4±0.05。ph值≤7.35为酸中毒。ph值≥7.45为碱中毒。

三步法区别：

第一步，通过PH的值来判断为酸中毒还是碱中毒。

第二步，通过PaCO的值来判断是否存在呼酸还是呼碱。

第三步，通过BE和HCO-来来判断是否存在代酸或是代碱。

具体方法如下：

第一步，看PH值。PH：正常值：7.35～7.45，平均值：7.40。异常情况：PH↑－碱中毒PH↓－酸中毒。PH值在正常范围是代偿期，不在正常范围就是失代偿期。PaO：判断有无呼吸衰竭、缺氧情况。

第二步，通过PaCO的值来判断是否存在呼酸还是呼碱。PaCO：判断呼吸性酸碱中毒指标。正常值：35-45mmHg，平均值：40mmHg。异常情况：PaCO↑－呼酸；PaCO↓－呼碱。或者同向改变（PCO增加，PH值也升高，反之亦然）为代谢性，异向改变为呼吸性。

第三步，通过BE和HCO-来来判断是否存在代酸或是代碱。HCO-：判断代谢性酸碱中毒指标。正常值：22-27mmol/L。异常情况：HCO-↑－代碱；HCO-↓－代酸剩余碱（BE）：代谢性酸中毒时，BE负值增大；代谢性碱中毒时，BE正值增大。

铜可以和哪些酸反应？

铜只能与强酸发生反应，所以只有硫酸和硝酸可与铜反应。

制霉菌素片可以养花吗？

说是这样说，虽然说的都是可行性的，但是毕竟是一家之言，没有科学依据。药品过了有效期坚决不能吃！因为已失去原有的药效，吃了对人体危害很大。当然，也不能随便扔掉。药品有毒分解物溶解后，会污染土地和水源，会破坏人和动植物的生物链。

黄连素片可以养花吗？

可以，黄连素片是一种结晶生物碱，是从不同植物根部获得的提取物，也有人称其为小檗碱。在很多传统文化中，黄连素有营养品保健和药物治疗的作用。这种生物碱的颜色偏黄，有苦味。它不容易溶解于水，但可以很有效的被酒精和乙醚溶解。

代酸和呼酸的异同点？

代用碱在工业应用中也叫做代碱，代碱剂，专用碱。代用碱目前主要有两种类型：粉体代用碱和液体代用碱。

呼酸是指肺泡通气及换气功能减弱，不能充分排出体内生成的CO2，以致血液P CO2增高，引起高碳酸血症。

呼碱是体内生成CO2排出过多，以致PaCO2降低，最终引起低碳碱血症。

CO2是酸性的，那它越多，它就越酸，就是酸中毒。如果它越少，就酸少了，就是碱中毒了。

如何将粗铜酸变成精铜酸？

可用电解法将粗铜变为精铜。

粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液。

粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2e→Fe2⁺

Ni-2e→Ni2⁺、Cu-2e→Cu2⁺，铁、镊等金属比铜活泼，先于铜失去电子，形成离子溶于硫酸铜溶液中，杂质金和银不反应，形成“阳极泥”沉淀下去。

阴极因为铜离子氧化性强于铁、镊离子，首先得电子:Cu2⁺+2e→Cu，得精铜。